110學測自然試卷_48

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<多選題>48. 乾電池的正極是碳棒（石墨棒），負極是外殼的金屬鋅，碳棒周圍是碳粉、NH\(_4\)Cl、ZnCl\(_2\)、MnO\(_2\)、澱粉及水等組成的糊狀填充物。乾電池兩極的半反應如下：
正極：\[ 2 \text{MnO}_2(s) + 2 \text{NH}_4\text{Cl}(aq) + Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Mn}_2\text{O}_3(s) + \text{Zn(NH}_3)_2\text{Cl}_2(aq) + \text{H}_2\text{O(l)} \]負極：\[ Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^- \]已知MnO\(_2\)、碳粉及Mn\(_2\)O\(_3\)不溶於水，NH\(_4\)Cl與ZnCl\(_2\)可溶於水。
下列相關敘述，哪些正確？（應選3項）
(A)同一顆乾電池所含的NH\(_4\)Cl質量，新電池較廢電池為高
(B)同一顆乾電池所含的ZnCl\(_2\)質量，新電池較廢電池為低
(C)同一顆乾電池所含的MnO\(_2\)質量，新電池較廢電池為高
(D)放電過程中，糊狀物中的鋅離子莫耳數逐漸變少
(E)廢乾電池的糊狀填充物加水處理，過濾後的濾渣在空氣中加熱，其中碳粉會變成CO\(_2\)、Mn\(_2\)O\(_3\)會轉化成MnO\(_2\)，藉此可回收廢電池中的MnO\(_2\)