<多選題>【第47-49題組】利用電化學催化方法將二氧化碳轉變為具有經濟價值的含碳化合物。下列對於表 4 中相關的敘述，哪些正確？（應選 3 項）
(A)生成每莫耳甲醇、乙烯與正丙醇產物分別所需質子的莫耳數比為1:2:3
(B)混有二氧化碳的乙烯氣體產物，可以利用通過氫氧化鈉水溶液達成乙烯的分離
(C)生成正丙醇產物不溶於水，會在反應容器內分層
(D)還原每莫耳二氧化碳分別生成甲醇、乙烯與正丙醇所需消耗的電子莫耳數不同
(E)常溫常壓下，甲醇與正丙醇皆具有揮發性，是易燃性的有機物質
答案
(A)(D)(E) (A)甲醇需6H\(^+\)、乙烯需12H\(^+\)(每莫耳乙烯對應2莫耳CO\(_2\)，故每莫耳CO\(_2\)需6H\(^+\))、正丙醇需18H\(^+\)(每莫耳CO\(_2\)需6H\(^+\))，比例為1:1:1？重新計算：每產物"莫耳所需質子數：甲醇6、乙烯12、正丙醇18，比例為1:2:3；(B)NaOH吸收CO\(_2\)但乙烯不反應，可分離；(C)正丙醇微溶於水，不會明顯分層；(D)每莫耳CO\(_2\)生成甲醇需6e\(^-\)、乙烯需6e\(^-\)、正丙醇需6e\(^-\)？重新計算：從半反應看，每莫耳CO\(_2\)在三個反應中均轉移6個電子；(E)甲醇和正丙醇均為揮發性易燃液體。" 報錯
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