114分科化學考科-04 - 哇來找自然

<單選題>將 pH = 2.0 的 HCl 水溶液 50 mL，與一未知濃度的 KOH 水溶液 50 mL 均勻混合後，若溫度沒有改變，體積為 100 mL，此溶液的 pH 值為 4.0。則原來 KOH 水溶液的濃度（M）為下列何者？
(A) 0.098
(B) 0.0098
(C) 0.0049
(D) 0.0018
(E) 0.00098

答案

HCl的[H⁺]=10⁻² M，50 mL中含H⁺莫耳數=10⁻²×0.05=5×10⁻⁴ mol。混合後pH=4，[H⁺]=10⁻⁴ M，100 mL中H⁺莫耳數=10⁻⁴×0.1=10⁻⁵ mol。酸過量，故5×10⁻⁴ - [KOH]×0.05 = 10⁻⁵，解得[KOH]=(5×10⁻⁴ - 10⁻⁵)/0.05=0.0098 M。答案：B 報錯
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