113學測自然試題-13

---

<多選題>【第12-13題組】黃鐵礦（ FeS\(_2\) ）是地表上主要礦物之一，通常與他種岩石的硫化物或氧化物伴生。地質學家為了解黃鐵礦成分，進行以下的實驗。。其實驗步驟如下：
步驟1：將黃鐵礦實驗樣品磨成粉末，於3個錐形瓶（標號1～3）中分別放置0.35 克 樣品，並加入50 mL的酸性溶液。
步驟2：將3個錐形瓶置放在室溫，但不同氧氣分壓下。
步驟3：經過一天後，取出20 mL上層澄清液，測量溶液中含鐵總濃度（total [Fe ]， 包含Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)）、2 4 SO −濃度（2 4 [SO ]−）及含硫總濃度（total [S ]，包含 2 4 [SO ]−與其它含硫物質濃度）。 上述含硫總濃度是先用化學方法，將溶液中所有硫化物氧化成2 4 SO −後，再加以測 量，實驗結果列於表1。 表1黃鐵礦樣品在不同氧氣分壓下溶解後成分分析

下列實驗觀察哪些為合理敘述？（應選 3 項）
(A)理論上純度100%的黃鐵礦樣品，其 [Stotal]/[Fetotal]值應該為2
(B)黃鐵礦在酸性溶液中，會隨氧氣分壓增高而減少其溶解的量
(C)此實驗黃鐵礦樣品中可能含有氧化鐵，所以量測 [Stotal]/[Fetotal]的值小於2
(D)在純氮氣下操作此實驗， [SO\(_4^{2-}\)]/[Fetotal]的值會大於1.46
(E)表1中， [SO\(_4^{2-}\)]/[Fetotal]值比 [Stotal]/[Fetotal]值小，表示在氧氣分壓為0.21 atm，經過一天仍無法將硫化物都氧化成 SO\(_4^{2-}\)