<多選題>甲和乙兩化合物皆由元素R和Q所組成，其中甲化合物中Q的重量百分率為20%，而1.4公克的乙化合物中含有1.2公克的R；若甲的分子式為R₂Q₆，而乙的分子式為R₂Q₄，且乙一莫耳完全燃燒需要x莫耳的氧氣並產生y莫耳的RO₂與z莫耳的Q₂O，其反應式為：
\[ \text{乙} + x\text{O}_2 \rightarrow y\text{RO}_2 + z\text{Q}_2\text{O} \]則下列哪些選項正確？（應選3項）
(A) a=2
(B) x=3
(C) y=2
(D) z=4
(E) x+y+z=7
答案
甲R₂Q₆：Q%=6Q/(2R+6Q)=0.2 → 6Q=0.2(2R+6Q) → 6Q=0.4R+1.2Q → 4.8Q=0.4R → R=12Q。乙R₂Q₄：M=2R+4Q=2(12Q)+4Q=28Q。1.4g乙含R 1.2g，R重%=1.2/1.4≈85.7%，計算：R₂質量占比=24Q/28Q=6/7≈85.7%，符合。乙燃燒：R₂Q₄ + xO₂ → yRO₂ + zQ₂O。R守恆：2=y。Q守恆：4=2z → z=2。O守恆：2x=2y+z=4+2=6 → x=3。x+y+z=3+2+2=7。(A)題中無a？可能a是R原子量？R=12Q，若Q=1，R=12，則乙分子量28，合理，但選項(A) a=2無定義。故正確為(B)x=3，(C)y=2，(E)x+y+z=7。(D)z=2。答案(B)(C)(E)。 報錯
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