王同學進行基礎化學（二）化學電池的實驗，取4個燒杯，配製了4種溶液並置入4種不同的電極，構成甲、乙、丙、丁4種半電池（單電池）如表3所示：
| 半電池 | 溶液（1M） | 溶液顏色 | 電極 |
| 甲 | 硫酸鋅 | 無色 | 鋅片 |
| 乙 | 硫酸鎳（Ⅱ） | 綠色 | 鎳片 |
| 丙 | 硫酸銅 | 藍色 | 銅片 |
| 丁 | 硝酸銀 | 無色 | 碳棒 |
上課時，張老師先解釋化學電池的原理：化學電池的陽極就是負極，可釋出電子；陰極就是正極，可接受電子。此外，四種金屬釋出電子的傾向大小依序為鋅>鎳>銅>銀。圖17是鎳銅電池的簡易裝置。圖中，鎳片置於負極，銅片置於正極，三用電表顯示約0.57V，此鎳銅電池的淨反應如下：
\[ \text{Ni(s)} + \text{Cu}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Ni}^{2+} (aq) + \text{Cu(s)} \]
下列關於王同學所進行的實驗，哪些敘述正確？（應選3項）
(A)隨著反應式(1)的進行，右燒杯中硫酸銅的藍色會變淺
(B)隨著反應式(1)的進行，左燒杯中硫酸鎳（Ⅱ）的綠色會變淺
(C)若圖中燒杯的溶液不變，將電極片清洗後，交換電極片位置，則三用電表同樣可顯示約0.57V
(D)若將鎳銅電池的裝置改為鋅銅電池，則三用電表的讀數會大於0.57V
(E)表3的丁半電池可使用碳棒來取代銀片，同理，鎳銅電池的銅片亦可使用碳棒來取代
(A)正確，Cu²⁺被還原為Cu，濃度下降，藍色變淺。
(B)錯誤，Ni被氧化為Ni²⁺，綠色變深。
(C)錯誤，交換電極位置會改變電壓極性，讀數大小相同但符號相反（若電表有方向性則顯示負值或反向）。
(D)正確，Zn還原力大於Ni，Zn-Cu電池電位差大於Ni-Cu電池。
(E)錯誤，丁半電池(Ag⁺/Ag)中，Ag⁺可在碳棒表面還原析出Ag，故碳棒可作惰性電極。但鎳銅電池中，若銅片換成碳棒，Cu²⁺無法在碳棒上直接還原析出銅（除非碳棒表面已鍍銅），通常需金屬電極。故(E)不完全正確。答案：(A)(D) 但題目要求選3項。檢查(E)：「表3的丁半電池可使用碳棒來取代銀片」正確，因Ag⁺/Ag反應可在惰性電極進行。「同理，鎳銅電池的銅片亦可使用碳棒來取代」不正確，因Cu²⁺/Cu反應通常需銅電極。故(E)整體錯誤。因此正確選項為(A)(D)以及？可能(C)若忽略方向，讀數大小相同，但電表接反可能顯示負值或0，故(C)不嚴謹。可能(B)是錯誤的。重新審視選項，可能(A)(D)和另一個。檢查電池電位：Zn>Ni>Cu>Ag，故Zn-Cu電位>Ni-Cu電位，(D)正確。可能(E)的前半正確，但後半錯誤，故整體錯誤。因此正確選項只有(A)(D)兩項？但題目說應選3項。可能(C)在忽略極性下，讀數大小相同，視為正確。故答案為(A)(C)(D)。答案：(A)(C)(D) 報錯
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