[題組:第23-24題]
24 某生製備了一重量百分率濃度1.8%且密度為1.0 g/mL的100克葡萄糖（莫耳質量為180 g/mol）水溶液，若在27℃下將上述單細胞細菌置於此溶液中，則此細菌細胞變化如何？（需算出溶液濃度）（2分）
答案
自然指考分科
111分科化學考科-25
[題組:第25-27題]
現代的社會強調「資源可持續回復」循環再生」的循環經濟。鉛蓄電池因使用量非常龐大，環保署公告2020年回收的廢鉛蓄電池總處理量高達6萬多公噸，而廢鉛蓄電池中主要含金屬鉛（Pb）、氧化鉛（PbO）、二氧化鉛（PbO₂）、硫酸鉛（PbSO₄）。某研究團隊設計以下流程，可從廢鉛蓄電池中提煉高純度的PbO。
I. 將含有廢鉛蓄電池的廢料、濃度2.0 M的H₂SO₄、0.1 M的FeSO₄（在溶液中解離成Fe²⁺和SO₄²⁻）溶液的混合物在65℃進行反應，所產生的PbSO₄可以式(2)表示：
\[ Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) \rightarrow 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l) \]
II. 將實驗I的PbSO₄粗產物溶於10% NaOH溶液，加熱，並趁熱過濾；待濾液冷卻至室溫後，過濾並收集含PbO的粗產物。
III. 將實驗II的PbO粗產物置於35% NaOH溶液中，在110℃下攪拌至完全溶解後趁熱過濾，靜置濾液使其冷卻至室溫，可得高純度的黃色物質即為PbO。
25 實驗 III 使用何種純化技術提煉 PbO？（2分）
答案
111分科化學考科-26
[題組:第25-27題]
該研究團隊為探究 \( \text{Fe}^{2+} \) 在實驗 I 中扮演的角色，利用鐵離子會與 SCN^- 產生錯合物的特性，又進行以下兩個實驗：
IV. 65°C時，於 2.0 M 的 H₂SO₄ 與 0.1 M 的 FeSO₄ 的水溶液中加入適量 KSCN 水溶液後，溶液幾乎無色；但是若加入少量 PbO₂ 後，溶液呈紅色，並有白色 PbSO₄ 固體產生。
V. 取出實驗 IV 的紅色溶液置於另一試管；在 65°C時，加入鉛粉，溶液又變成幾乎無色，且有白色 PbSO₄ 固體產生。
26 寫出實驗 IV 中，溶液呈紅色的原因為何？（2分）
答案
111分科化學考科-27
[題組:第25-27題]
27 分別寫出實驗 IV 與 V 中生成 PbSO₄ 的淨離子平衡反應式。（4分）
答案
111分科化學考科-28
[題組:第28-30題]
人類很早就已經知道奎寧樹皮的萃取物可治療瘧疾，其作用的主要成分是奎寧，別名金雞納霜或金雞納鹼，分子式為 C₂₀H₂₄N₂O₂，可用於治療與預防瘧疾及治療焦蟲症的藥物。奎寧化學結構如下圖所示，其中 \( R^1 \)、\( R^2 \)、\( R^3 \) 的結構並未標示出，但小雅由文獻中得知 \( R^1 \)、\( R^2 \)、\( R^3 \) 的結構共計含有 3 個 C、7 個 H 與 2 個 O，並可由以下實驗鑑定 \( R^1 \)、\( R^2 \)、\( R^3 \) 所含的官能基。
（一）奎寧可由化合物甲與乙醇鈉 (NaOC₂H₅) 加熱而得，如式(3)所示。
（二）若將適當氧化劑與奎寧作用，可產生酮官能基的產物，分子式為 C₂₀H₂₂N₂O₂。
（三）若將奎寧加入氯化鐵溶液，此溶液未變為紫色。
28 畫出取代基 \( R^1 \) 的結構。(2 分)
[題組題]112分科化學考科-01
下列哪一選項所列的物質不互為共軛酸鹼對？
(A) \( \text{H}_2\text{O} \)、\( \text{H}_3\text{O}^+ \)
(B) \( \text{HCO}_3^- \)、\( \text{CO}_3^{2-} \)
(C) \( \text{NH}_3 \)、\( \text{NH}_4^+ \)
(D) \( \text{H}_2\text{PO}_4^- \)、\( \text{HPO}_3^{2-} \)
(E) \( \text{NO}_3^- \)、\( \text{HNO}_3^- \)
答案
