自然

若將 \( N_2 \)、\( F_2 \) 及 \( NF_3 \) 接入一0.656升的密閉容器中，再藉由加熱使其進行下列反應：
\[N_2(g) + F_2(g) \rightleftharpoons NF_3(g) \quad (\text{反應式未平衡})\]
已知在527℃反應達平衡時，容器內各氣體的分壓分別為
\[P_{N_2} = 0.040 \, \text{atm} \quad P_{F_2} = 0.060 \, \text{atm} \quad P_{NF_3} = 0.700 \, \text{atm}\]
若三者皆符合理想氣體性質，則下列相關敘述，哪些正確？
(A)平衡反應式之最簡整係數總和為6
(B)密閉容器內的氣體總壓力為0.80 atm
(C)密閉容器內 \( N_2 \) 的莫耳數為 \( 6.1 \times 10^{-4} \) 莫耳
(D)此反應 \( K_p \) 的數值為 \( 5.67 \times 10^2 \)
(E)此反應 \( K_c \) 的數值大於 \( K_p \)

華生為探究銅的性質，在老師的指導下進行以下實驗：
實驗一：取適量銅粉置入裝有0.1 M棕黃色FeCl₃溶液的試管中，充分反應後，溶液變成藍色，表示有Cu²⁺的產生。2天後溶液顏色變成淺藍，同時有白色沉澱生成，檢驗後得知白色沉澱是CuCl。
實驗二：取實驗一的澄清淺藍色溶液置入於一試管中，取0.10 M的KSCN溶液滴入該試管中，溶液瞬間變成紅色，同時出現白色沉澱。搖盪試管，紅色逐漸褪去，白色沉澱增加。檢驗後得知白色沉澱是CuSCN。
實驗三：滴0.10 M的KSCN溶液於裝有2 mL的0.1 M CuSO₄溶液的試管中，無白色沉澱產生。
已知CuCl和CuSCN均為難溶於水的白色固體。下列關於以上三個實驗結果的推論，哪些正確？
(A) 實驗一產生藍色溶液的反應：Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺
(B) 實驗一溶液由藍色變淺藍與CuCl沉澱，溶液中進行的反應：Cu+Cu²⁺+2Cl⁻→2CuCl
(C) 實驗二的紅色溶液是因Fe²⁺與SCN反應，產生[Fe(SCN)]⁺所致
(D) 實驗二紅色逐漸褪去的原因是Fe³⁺被完全消耗了
(E) 由實驗三的結果可推論，實驗二的白色沉澱不是由Cu²⁺與SCN反應所產生

造成臭氧層破壞的可能化學反應，主要來自下列兩個步驟：
步驟一：O₃ + Cl → O₂ + ClO （慢）
步驟二：ClO + O → Cl + O₂ （快）
若此反應的速率定律可表示為 r = k[O₃][Cl]，則下列有關臭氧分解的相關敘述，哪些正確？
(A) Cl 是反應的催化劑
(B) ClO 是反應的中間產物
(C) O₂ 是反應的中間產物
(D) 反應的速率決定於步驟一
(E) 反應的速率決定於步驟二

下列有關化合物甲、乙、丙及丁的敘述，哪些正確？
甲：CH₃CH₂OH 乙：HCOOH 丙：CH₃CH₂CH₃ 丁：CH₃CH₂NH₂
分子量=46.07 分子量=46.07 分子量=44.10 分子量=45.09
(A) 四種化合物中，甲與水可形成最多的分子間氫鍵
(B) 乙的沸點最高
(C) 常溫、常壓下丙的蒸氣壓最高
(D) 僅乙溶於水呈酸性，其餘三個化合物溶於水呈中性
(E) 甲與乙兩化合物於少量濃硫酸的條件下反應，會生成具有香味的產物

[題組:第20題至第21題]
「鈣迴路」捕獲二氧化碳（CO\(_2\)）是一種燃燒後處理技術。其原理是利用石灰（CaO）在高溫（>600℃）下吸收二氧化碳並形成灰石（CaCO\(_3\)），灰石在高溫煅燒中可再生成石灰及高純度的二氧化碳。捕獲二氧化碳的石灰常經由煅燒灰石製備，石灰也可經由煅燒草酸鈣石（CaC\(_2\)O\(_4\)·H\(_2\)O）而得；經由後者方法製備而得的石灰更加疏鬆多孔，表面積大，捕獲二氧化碳效率更高。某生以熱重量分析儀研究3.65毫克草酸鈣石受熱過程中固體質量隨溫度變化的情況，如圖6所示。橫坐標為溫度變化，其縱座標為殘留固體在當時溫度下的質量與起始固體質量的比值。
煅燒草酸鈣石產生的石灰較煅燒灰石產生的石灰疏鬆多孔，李同學推論其原因為：煅燒等莫耳數的草酸鈣石與灰石，草酸鈣石所產生較多氣體所致，以相關化學反應式說明李同學的推論。（2 分）