某一金屬離子溶液，其實驗結果如下：
（1）加入碘離子或氯離子於溶液中，皆會形成沉澱
（2）將鎳金屬片放入此金屬離子溶液中，發現溶液由無色轉變為綠色
（3）將銅片放入此金屬離子溶液中，會發生氧化還原反應
下列何者為此金屬離子？
(A)鐵（Ⅲ）離子 (B)銀離子 (C)銅離子
(D)鉛離子 (E)汞離子
(1)加I⁻或Cl⁻皆沉澱，表示該離子與I⁻、Cl⁻形成難溶鹽。Ag⁺與Cl⁻、I⁻皆沉澱(B可能)。Pb²⁺與I⁻沉澱(PbI₂)，與Cl⁻在冷水中沉澱(PbCl₂)(D可能)。Hg₂²⁺與I⁻、Cl⁻沉澱？Hg²⁺與I⁻沉澱(HgI₂)，與Cl⁻? HgCl₂可溶(E排除)。Fe³⁺與I⁻發生氧化還原，不形成FeI₃沉澱(A排除)。Cu²⁺與I⁻發生氧化還原生成CuI沉澱和I₂，與Cl⁻不沉澱(C排除)。(2)Ni片放入，溶液變綠色。Ni可還原某些金屬離子，若還原Ag⁺則生成Ni²⁺(綠色)？Ni²⁺水合離子為綠色。但Ag⁺被還原為Ag(s)，溶液應無色，不會變綠(B排除)。Pb²⁺被Ni還原為Pb(s)，溶液無色？Ni²⁺綠色，若反應發生，生成Ni²⁺則溶液變綠，符合(2)。(3)Cu片放入發生氧化還原。Cu可還原Pb²⁺嗎？標準還原電位E°(Pb²⁺/Pb) = -0.13 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Ni²⁺/Ni)=-0.25 V。Cu不能還原Pb²⁺(E°(Pb²⁺/Pb) > E°(Ni²⁺/Ni)，但E°(Pb²⁺/Pb) < E°(Cu²⁺/Cu)，故Cu不能自發還原Pb²⁺(D排除)。重新考慮(3) Cu片發生反應，表示該金屬離子氧化性比Cu²⁺強，可氧化Cu。Ag⁺可氧化Cu：2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺，但(2)中Ni還原Ag⁺生成Ni²⁺(綠色)符合。且(1)Ag⁺與Cl⁻、I⁻皆沉澱。故答案(B)銀離子。 報錯
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