表 4 所列為甲、乙、丙、丁和戊五種物質的熔點：
| 物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
|---|---|---|---|---|---|
| 熔點 (°C) | 1069 | -182 | 大於 3500 | 801 | 650 |
其中，甲具有共價鍵和離子鍵，乙在空氣中穩定且難溶於水，丙具共價網狀結構並可導電，丁易溶於水且其水溶液可導電，戊則具有延展性。已知甲、乙、丙、丁和戊分別代表以下所列的物質之一：
石墨、鎂帶、氯化鈉、甲烷、酒精、金剛石、碳化矽、硫酸鉀
下列選項中的配對哪些正確？（應選 2 項）
(A) 甲為硫酸鉀 (B) 乙為甲烷 (C) 丙為金剛石 (D) 丁為碳化矽 (E) 戊為氯化鈉
化學家在合成新的有機化合物後，會利用碳與氫的元素分析數據，來幫助化合物的鑑定。假設在鑑定一未知的有機化合物時，發現當 10.0 毫克的樣品完全燃燒後，其混合氣體可使無水過氯酸鎂管柱增加 10.8 毫克，並使氫氧化鈉管柱增加 26.4 毫克。試問下列哪一個化合物，最符合實驗所測量結果？
無水過氯酸鎂吸水，增重10.8 mg為H₂O質量，含H質量= (2/18)×10.8 = 1.2 mg。氫氧化鈉吸CO₂，增重26.4 mg為CO₂質量，含C質量= (12/44)×26.4 = 7.2 mg。樣品10.0 mg，故O質量=10.0 - 1.2 - 7.2 = 1.6 mg。C:H:O原子數比 = (7.2/12) : (1.2/1) : (1.6/16) = 0.6 : 1.2 : 0.1 = 6 : 12 : 1。最簡式C₆H₁₂O，分子量約100。比對選項結構式，符合C₆H₁₂O的為環己酮或己醛等。需看選項具體結構判斷。若選項中有一個是C₆H₁₂O，即為答案。 報錯
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已知25℃時，同體積的鹽酸水溶液與氫氧化鈉水溶液混合後，其pH值為6.0，則混合前鹽酸水溶液的濃度與氫氧化鈉水溶液的濃度相差多少？
(A)鹽酸水溶液較氫氧化鈉水溶液多1.0×10⁻⁶M
(B)鹽酸水溶液較氫氧化鈉水溶液多2.0×10⁻⁶M
(C)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多1.0×10⁻⁶M
(D)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多2.0×10⁻⁶M
(E)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多3.0×10⁻⁶M
布洛芬是一種市面上常見的消炎止痛藥成分，其他學結構如圖16。此分子的化學式為 \( C_{13}H_{18}O_2 \)，可溶於水，水溶液為酸性。下列敘述哪些正確？（應選2項）
(A)此分子骨架中的碳-碳鍵是以共價鍵形式結合
(B)其水溶液為酸性，與結構中的羧基有關
(C)結構中氧原子與氫原子間是以離子鍵的形式結合，因此此分子的固態為離子晶體
(D)此分子六員環上的碳，其路易斯結構具有孤電子對
(E)此分子具有雙鍵，因此有順-反異構物之存在
西元2019年，諾貝爾化學獎頒給對鋰離子電池研究有重大貢獻的學者，鋰離子電池作用原理是利用鋰離子在兩電極之間的移動來充放電能。常見的鋰離子電池使用鋰離子嵌入石墨當作陽極，石墨的二維多層結構有助於與鋰離子結合以及移動，因此可作為電池之陽極材料，在放置時其他學反應如下（\( C_6 \)表示每六個碳原子可以嵌入一個鋰離子）：
\[LiC_6 \rightleftharpoons C_6 + Li^+ + e^- \quad (\text{式1})\]
常用的陰極材料為氧化鈉等能與鋰離子結合的氧化物，在放置時其他學反應為：
\[CoO_2 + Li^+ + e^- \rightleftharpoons LiCoO_2 \quad (\text{式2})\]
結合式1與式2，放置時電池總反應為：
\[CoO_2 + LiC_6 \rightleftharpoons LiCoO_2 + C_6 \quad (\text{式3})\]
此反應在正常操作下為可逆反應，因此鋰離子電池可以反覆充放電。下列敘述哪些正確？（應選2項）
(A)在放置反應中（式3），石墨作為氧化劑
(B)將石墨換成鐵石材料的三維結構，應可儲存更多鋰離子，讓電池更有效率
(C)式3的反應由左到右為放熱反應
(D)放置時，鋰離子與電子由石墨層中釋放出來
(E)鋰離子電池破裂後有起火爆炸的危險，因為鋰離子活性很高，遇水會燃燒
某一金屬離子溶液，其實驗結果如下：
（1）加入碘離子或氯離子於溶液中，皆會形成沉澱
（2）將鎳金屬片放入此金屬離子溶液中，發現溶液由無色轉變為綠色
（3）將銅片放入此金屬離子溶液中，會發生氧化還原反應
下列何者為此金屬離子？
(A)鐵（Ⅲ）離子 (B)銀離子 (C)銅離子
(D)鉛離子 (E)汞離子
(1)加I⁻或Cl⁻皆沉澱，表示該離子與I⁻、Cl⁻形成難溶鹽。Ag⁺與Cl⁻、I⁻皆沉澱(B可能)。Pb²⁺與I⁻沉澱(PbI₂)，與Cl⁻在冷水中沉澱(PbCl₂)(D可能)。Hg₂²⁺與I⁻、Cl⁻沉澱？Hg²⁺與I⁻沉澱(HgI₂)，與Cl⁻? HgCl₂可溶(E排除)。Fe³⁺與I⁻發生氧化還原，不形成FeI₃沉澱(A排除)。Cu²⁺與I⁻發生氧化還原生成CuI沉澱和I₂，與Cl⁻不沉澱(C排除)。(2)Ni片放入，溶液變綠色。Ni可還原某些金屬離子，若還原Ag⁺則生成Ni²⁺(綠色)？Ni²⁺水合離子為綠色。但Ag⁺被還原為Ag(s)，溶液應無色，不會變綠(B排除)。Pb²⁺被Ni還原為Pb(s)，溶液無色？Ni²⁺綠色，若反應發生，生成Ni²⁺則溶液變綠，符合(2)。(3)Cu片放入發生氧化還原。Cu可還原Pb²⁺嗎？標準還原電位E°(Pb²⁺/Pb) = -0.13 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Ni²⁺/Ni)=-0.25 V。Cu不能還原Pb²⁺(E°(Pb²⁺/Pb) > E°(Ni²⁺/Ni)，但E°(Pb²⁺/Pb) < E°(Cu²⁺/Cu)，故Cu不能自發還原Pb²⁺(D排除)。重新考慮(3) Cu片發生反應，表示該金屬離子氧化性比Cu²⁺強，可氧化Cu。Ag⁺可氧化Cu：2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺，但(2)中Ni還原Ag⁺生成Ni²⁺(綠色)符合。且(1)Ag⁺與Cl⁻、I⁻皆沉澱。故答案(B)銀離子。 報錯
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依照距離地球出近而遠排列：月球、木星、織女星、X、仙女座星系。X最可能是下列何者？
(A)室女座星系團 (B)哈雷彗星 (C)天王星
(D)銀河系中心 (E)冥王星
已知未飽和空氣塊的溫度直減率約為10°C/公里，飽和空氣塊的溫度直減率約為6°C/公里。若觀測員在地面空地重到氣溫、露點溫度皆為30°C，則在地面的一個空氣塊，若不與環境交換熱量，上升到2公里高度時，其氣溫、露點溫度為下列何者？
(A)氣溫10°C、露點溫度10°C (B)氣溫10°C、露點溫度18°C
(C)氣溫18°C、露點溫度18°C (D)氣溫18°C、露點溫度30°C
(E)氣溫30°C、露點溫度30°C
如果某大氣模式涵蓋範圍為臺灣所在的東亞地區，該模式在水平方向無法解析小於60公里的大氣系統變化。這樣的模式適合處理下列哪一種大氣現象？
(A)鋒面的位置
(B)龍捲風的位置
(C)午後熱對流的強度
(D)聖嬰現象發生時，整個赤道太平洋海面上的大氣變化
(E)颱風侵襲臺灣時，受颱風影響範圍內街道上的最大風速
