張同學以0.100M的NaOH水溶液滴定未知濃度的50.0 mL鹽酸溶液甲，當滴入48.0 mL的NaOH溶液時，發覺忘了加入酚酞指示劑。待加入指示劑後，發現溶液已呈現桃紅色。於是進行反滴定，先加入1.80 mL的0.100 M鹽酸溶液後，再滴入0.20 mL的NaOH溶液，即達到滴定終點，則此鹽酸溶液甲的濃度（M）為何？
(A) 0.093
(B) 0.103
(C) 0.156
(D) 0.186
(E) 0.206
答案
中和反應的熱效應
114學測自然考科31
乙酸和乙醇在硫酸催化下，可進行酯化反應如式1，假設乙酸與乙醇皆反應完全無殘留，蒸餾後可製得乙酸乙酯。氯化氫和氯氧化鈉的水溶液可進行反應如式2，與酯化反應類似，可產生1分子的水。
CH\(_3\)COOH(aq) + C\(_2\)H\(_5\)OH(l) \(\xrightarrow{\text{硫酸}}\) CH\(_3\)COOC\(_2\)H\(_5\)(l) + H\(_2\)O(l) 式1
HCl(aq) + NaOH(aq) \(\xrightarrow{\text{室溫}}\) NaCl(aq) + H\(_2\)O(l) 式2
比較這兩類反應，試問下列敘述，哪些正確？（應選3項）
(A)式1與式2的反應皆可寫成淨離子反應式：H\(^+\)(aq) + OH\(^-\)(aq) → H\(_2\)O(l)
(B)乙酸與氯化氫溶於水，可解離出H\(^+\)，兩者皆為電解質
(C)乙酸與氯化氫溶於水，可解離出H\(^+\)，兩者皆為離子化合物
(D)利用蒸餾法可取得乙酸乙酯，是利用產物間沸點不同的性質做分離
(E)式2為放熱反應
答案
111學測自然科試題_13
已知指示劑X在pH值7.5以下和8.0以上分別是無色和粉紅色，而指示劑Y在pH值4.0-7.5與8.0-10.0時分別是綠色和藍色。若將濃度各0.1M的溶液甲和乙分別以體積比1:9、1:1和9:1充分混合，再分別用指示劑X和Y測混合溶液，其結果如表1所示。
根據上述實驗結果，下列何者最有可能為溶液甲和乙的組合？
| 甲 | 乙 | |
| (A) | HCl(aq) | NH3(aq) |
| (B) | NH3(aq) | HCl(aq) |
| (C) | NaCl(aq) | NH3(aq) |
| (D) | NH3(aq) | CH3COOH(aq) |
| (E) | CH3COOH(aq) | NH3(aq) |
答案
