有一化學反應式：a甲(aq)+b乙(aq)→c丙(s)+d丁(aq)，其中甲、乙、丙、丁為四種化合物代號，a、b、c、d為平衡係數。若以2M甲溶液，分別和1M乙溶液進行多次反應，得到表2的數據。
| 次別 | 2M甲溶液用量（mL） | 1M乙溶液用量（mL） | 丙沉澱量（g） |
| 實驗一 | 20 | 4 | 0.30 |
| 實驗二 | 20 | 8 | 0.60 |
| 實驗三 | 20 | 12 | 0.90 |
| 實驗四 | 20 | 16 | 1.00 |
| 實驗五 | 20 | 20 | 1.00 |
根據表2中的數據，試問下列敘述，哪些正確？
(A)實驗一至三的3個實驗中，甲溶液為過量
(B)實驗三至五中，實驗四中的乙溶液尚未過量
(C)由實驗三至四可知，只要（40/3）mL的乙溶液，即可恰好與20 mL甲溶液完全反應
(D)若改用0.3 M甲溶液50 mL，則需0.25 M乙溶液30 mL，才能恰好完全反應
(E)若取足夠的0.25 M乙溶液與50 mL的0.3 M甲溶液完全反應，則可得0.375 g的丙沉澱
[題組:第1題]
已知氣氣與氯化氫反應後，可生成固體的產物，其反應式如下：
\[ \text{NH}_3 (\text{g}) + \text{HCl} (\text{g}) \rightarrow \text{NH}_4 \text{Cl} (\text{s}) \]
假設有一裝置容器，左、右各是2.00升的球體，中間有一個氣體閥門（如圖1）。在27℃，先將中間的氣體閥門關起來，左右邊球體內裝入6.80克的氣氣，在左邊球體裝入2.46 atm的氯化氫氣體。置入氣體後，將左、右氣體閥門關閉，再將中間氣體閥門打開，使左、右氣體完全混合且反應完全。假設氣氣和氯化氫氣體皆為理想氣體，且反應前後溫度不變，生成的固體體積可忽略。上述實驗後，容器內所剩的氣體與其壓力為何？
(A) 1.23 atm的氣氣
(B) 2.46 atm的氣氣
(C) 3.69 atm的氣氣
(D) 1.23 atm的氯化氫
(E) 2.46 atm的氯化氫
在溫度 1000 K 下，已知反應式 \( 2\text{N}_2\text{O(g)} \rightarrow 2\text{N}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \)，其反應速率常數為 0.76 s\(^{-1}\)。在此溫度下，若將 1.0 莫耳 N\(_2\)O(g) 注入 5.0 公升的真空容器內，則 N\(_2\)O 的初始反應速率是多少 (M/s)？
(A) \( 7.60 \times 10^{-1} \)
(B) \( 1.52 \times 10^{-1} \)
(C) \( 3.04 \times 10^{-2} \)
(D) \( 6.08 \times 10^{-2} \)
(E) \( 6.08 \times 10^{-3} \)
學生小明取得某一5.20克鐵的氧化物粉末樣品，在高温下通入足量的一氧化碳與此樣品完全反應，可得元素鐵與一種氣體，所產生的氣體通入澄清石灰水中，可得到8.00克沉澱。下列有關此樣品中，鐵（Fe）與氧（O）莫耳數比，哪一項正確？（CaCO₃的莫耳質量100 g/mol）
(A) 7：8
(B) 8：7
(C) 3：4
(D) 4：3
(E) 1：1
某生以 0.010 M 的 HCl 溶液與 20.0 毫升 0.010 M 的 NaOH 溶液進行反應，反應時每次加入 HCl 溶液 1.0 毫升，總計加入 25 次。若將燒杯內 [OH^-]、[H^+] 與 pH 值和加入的 HCl 體積作圖，試問下列五個圖中，哪些正確？（注意各圖的縱座標）
鉀與氯氣反應形成氯化鉀，其他學反應式和反應熱如式 2 所示：
\[ K(s) + \frac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow KCl(s) \quad \Delta H^0 = -437 \, kJ/mol \quad (\text{式 2}) \]
表 1 是相關過程的能量變化（\(\Delta H^0\)）：
| 過程 | \(\Delta H^0\) (kJ/mol) |
|---|---|
| K(s) → K(g) | 甲 |
| K(g) → K⁺(g) + e⁻ | 乙 |
| Cl₂(g) → 2 Cl(g) | 丙 |
| Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g) | 丁 |
| K⁺(g) + Cl⁻(g) → KCl(s) | 戊 |
根據以上資料，試問下列敘述，哪些正確？
(A) 甲 + 乙 + 丙 + 丁 + 戊 = -437 kJ/mol
(B) 甲 > 0
(C) 乙 > 0
(D) 丙 > 0
(E) 以相同質量的鉀與氯氣完全反應產生氯化鉀，則氯為限量試劑
學生小軒將500毫升0.100M的氯化鉀以及500毫升0.100M的碘化鈉兩種溶液，依序加入0.100M的硝酸銀溶液1000毫升中，看見溶液出現白色沉澱與黃色沉澱。假設實驗前後，溶液的pH值均維持為7.0，且碘化銀與氯化銀的溶度積分別為 \( K_{sp(AgI)} \) 與 \( K_{sp(AgCl)} \)，其中 \( K_{sp(AgI)} < K_{sp(AgCl)} \)。若達溶解度平衡時，下列關係式，哪些正確？
(A) \[ [Na^+] = [I^-] \]
(B) \[ [I^-] = [Cl^-] \]
(C) \[ [NO_3^-] = [Na^+] + [K^+] \]
(D) \[ [Ag^+] = (K_{sp(AgI)} + K_{sp(AgCl)})^{1/2} \]
(E) \[ [Ag^+] = (K_{sp(AgI)} \times K_{sp(AgCl)})^{1/2} \]
[題組:第26-28題]
過氧化二（三級丁基）（(CH₃)₃COOC(CH₃)₃，簡稱 dTBP），在加熱後會分解產生丙酮與乙烷，其反應如式5所示：
\[ (CH₃)₃COOC(CH₃)₃(g) \rightarrow 2(CH₃)₂CO(g)+C₂H₆(g) \quad (\text{式}5) \]
為了研究此一反應，小明在420 K下將一定量的dTBP氣體注入如圖8的反應容器中，並觀察水銀（汞）柱高度（h）隨時間的變化，紀錄如表4。小明也在表4中填寫了部分實驗數據分析的結果，但內容並不完整。假設容器中一開始只有dTBP且整個反應過程容器中只有式5所列之三種氣體存在，依據表4回答下列問題：（註：1.水銀壓力計內的體積變化可忽略不計，2.要寫出計算過程，否則不予計分）
26 計算時間為1分鐘時，容器中dTBP的體積莫耳濃度為何？
（已知：\(\frac{25.94}{76 \times 0.082 \times 420} \approx 0.0099\)）（2分）
下列有關酸鹼滴定的敘述，何者正確？
（甲）讀取滴定管內溶液的體積時，視線應與液面的最低處對齊
（乙）將滴定溶液填入乾淨滴定管前，先以滴定溶液潤洗滴定管
（丙）以 NaOH 溶液滴定未知酸溶液時，可直接使用剛配製好的 NaOH 溶液進行滴定，直接得知此未知酸的濃度
（丁）滴定進行時，須不斷搖動錐形瓶使酸鹼溶液充分混合，一旦指示劑開始變色，即可停止滴定，並讀出數值
(A)（甲）（乙）
(B)（乙）（丙）
(C)（甲）（丙）
(D)（甲）（丁）
(E)（丙）（丁）
