反應速率定律式

在溫度 1000 K 下，已知反應式 \( 2\text{N}_2\text{O(g)} \rightarrow 2\text{N}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \)，其反應速率常數為 0.76 s\(^{-1}\)。在此溫度下，若將 1.0 莫耳 N\(_2\)O(g) 注入 5.0 公升的真空容器內，則 N\(_2\)O 的初始反應速率是多少 (M/s)？
(A) \( 7.60 \times 10^{-1} \)
(B) \( 1.52 \times 10^{-1} \)
(C) \( 3.04 \times 10^{-2} \)
(D) \( 6.08 \times 10^{-2} \)
(E) \( 6.08 \times 10^{-3} \)

造成臭氧層破壞的可能化學反應，主要來自下列兩個步驟：
步驟一：O₃ + Cl → O₂ + ClO （慢）
步驟二：ClO + O → Cl + O₂ （快）
若此反應的速率定律可表示為 r = k[O₃][Cl]，則下列有關臭氧分解的相關敘述，哪些正確？
(A) Cl 是反應的催化劑
(B) ClO 是反應的中間產物
(C) O₂ 是反應的中間產物
(D) 反應的速率決定於步驟一
(E) 反應的速率決定於步驟二