[題組:第20-22題]
水電解反應所產生的氫氣（H2）與氧氣（O2），可分別作為燃料與醫療用途。為了瞭解電解質與電極材料對於水電解反應的影響，小安利用NaOH、Na2SO4、KNO3 與NaNO3 作為電解質，搭配白金、不鏽鋼與石墨作為電極，設計了一系列水電解實驗，並將結果整理成表3 與圖5；表3 為水電解實驗氣體生成體積，圖5 為水電解實驗的電流效率。電流效率表示所流通的電流中，有多少比例實際進行水電解反應。
20 下列關於實驗結果的敘述，哪些正確？（多選）
(A) 當使用白金電極時，氫氣或是氧氣的產量，並不隨電解質的不同而有明顯變化
(B) 當使用不鏽鋼電極時，無論電解質種類為何，氫氣都是主要產物
(C) 當使用石墨電極時，無論電解質種類為何，氫氣的產量都相同
(D) 若使用NaOH 或Na2SO4 當作電解質，無論電極材料為何，產氫的電流效率都接近100%
(E) 若使用KNO3 或NaNO3 當作電解質，不鏽鋼電極產氫和產氧的效率都比石墨電極佳
[題組:第20-22題]
21 在某個實驗條件下，小安獲得了如圖6 的實驗結果，試問下列哪一項最可能為此實驗的電極材料與電解質組合？（單選）
(A)電極材料：白金；電解質：甲-NaOH、乙-Na2SO4、丙-KNO3、丁-NaNO3
(B)電極材料：不鏽鋼；電解質：甲-Na2SO4、乙-NaNO3、丙- KNO3、丁-NaOH
(C)電極材料：不鏽鋼；電解質：甲-KNO3、乙-NaOH、丙-NaNO3、丁-Na2SO4
(D)電極材料：石墨；電解質：甲-NaNO3、乙-Na2SO4、丙-NaOH、丁-KNO3
(E)電極材料：石墨；電解質：甲-NaOH、乙-Na2SO4、丙-KNO3、丁-NaNO3
[題組:第16-17題]甲烷（CH₄）是天然氣的主要成分，燃燒時可以產生1200-1800 K的高溫。右圖是CH₄與O₂的混合氣體燃燒時產生的火焰示意圖，其中Z軸標示了火焰的高度位置。以X=0、Z=0為起始點，完全燃燒時的火焰最高點為Z=1.0（cm），火焰高度按比例的相對值為Z=0.2、0.4……等，如圖所示。
科學家透過儀器分析，分別得到在X=0、Z=0至1.0位置的化學成分莫耳分率，結果如下圖所示。圖中O₂的莫耳分率數值範圍為0.72-0.92，而其他氣體的比例較少，莫耳分率數值範圍在0.0-0.20之間。
穩定的火焰中，下圖表示甲烷燃燒過程中的各氣體莫耳分率變化，可以呈現其燃燒的結果。
16. 關於此混合氣體燃燒實驗，下列敘述哪些正確？
(A)燃燒前混合氣體中CH₄與O₂的莫耳數比大於0.2
(B)燃燒前混合氣體中有H₂O及CO₂雜質
(C)燃燒過程共消耗掉約0.15莫耳的O₂
(D)完全燃燒後CH₄轉變生成CO₂與H₂O
(E)完全燃燒後產生之H₂O重量約為CO₂重量之2倍
[題組:第16-17題]… (題組敘述同16題) …
17. 下列敘述，哪些符合題目圖的觀測結果？
(A)H₂O的生成，在Z=0.1cm時的速率最快
(B)在Z=0.1cm時，每生成1.0莫耳H₂O伴隨0.5莫耳CO₂的生成
(C)在Z=0.2cm時，CH₄生成CO的速率比CO轉變為CO₂的速率快
(D)在Z=0.2cm時，CH₄生成CO的速率比生成H₂O的速率快
(E)在Z>0.3cm時，主要反應為CO的燃燒
[題組:第24-26題]
在圖10中，若當光在水中傳遞10cm後，其強度至少仍有起始強度的0.37倍，則可能的波長範圍為何？即 \( \lambda_L \lt \lambda \lt \lambda_H \)，求 \( \lambda_L \)及\( \lambda_H \)。（須有說明或計算過程）（4分）
二鉻酸鉀（ \( K_2Cr_2O_7 \) ）可用於檢測呼氣中的酒精濃度。酒精與 \( K_2Cr_2O_7 \) 的反應式如下：
\[3CH_3CH_2OH + 2Cr_2O_7^{2-} + 16H^+ \rightarrow 3CH_3COOH + 4Cr^{3+} + 11H_2O\]
反應後，顏色由橘紅變為綠，經由儀器測得的數據可換算成酒精濃度。在常溫、常壓下，目前公認的血液中與呼氣中的酒精濃度比例為2100：1。法令規定每升呼氣中的酒精濃度不得超過0.25毫克。已知呼氣中的酒精濃度與儀器所測得的變化量之關係如圖4所示：
[圖4: 變化量 vs 濃度（毫克/升）曲圖]
當某人呼氣造成的儀器上變化量為0.80時，血液中的酒精濃度，若以M計，則最接近下列哪一數值？
(A) 0.084 (B) 0.018 (C) 0.18 (D) 0.36 (E) 0.84
