細胞培養液中的溶氧量不易偵測，但利用某些特定錯合物的螯光則可以測得。於溶液中，錯合物的螯光訊號強度，會隨氧氣的濃度增加而下降。某一個釘錯合物，即有此種性質，其化學式為$[ [RuL_3]Cl_2 $，其中，Ru與三個配位基L錯合。圖7為配位基L的結構式。
下列有關此錯合物的敘述，哪些正確？
(A) Ru為+2價離子
(B)配位基L是單牙基
(C) \[ [RuL_3]Cl_2 \] 為6配位的錯合物
(D)錯合物具有21個雙鍵
(E)硝酸銀溶液和錯合物溶液作用可產生沉澱
答案
沉澱反應
111分科化學考科-03
[題組:第3-4題]
實驗課時進行電解濃食鹽水的實驗，實驗設計是以碳棒做為電極。大部分的學生實驗結果如圖 2 所示，陰極與陽極皆會產生氣體，且甲管與乙管的液面高度大致相同。
表1
| 半反應式 | E° (V) |
|---|---|
| \(\text{O}_2\text{(g)} + 4\text{H}^+ + 4\text{e}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\) | 1.229 |
| \(\text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{SO}_3^{2-} + 2\text{OH}^-\) | -0.936 |
| \(\text{NO}_3^-(\text{aq}) + 2\text{H}^+ + \text{e}^- \rightarrow \text{NO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O}\) | 0.80 |
| \(\text{Cl}_2\text{(g)} + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cl}^-\) | 1.36 |
| \(\text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{e}^- \rightarrow \text{Ag(s)}\) | 0.80 |
但是，有五組的學生誤將其他鹽類當成食鹽配成水溶液進行電解實驗。誤拿的五種鹽類，事後發現應為亞硫酸鈉、硝酸銀、氯化鉀、硫酸鎂、硝酸銅。學生找資料查到可能相關的標準還原電位數據，如表 1 所示。根據以上結果，回答下列問題。
3 在大部分學生正確使用濃食鹽水的結果中，甲管的氣體應為下列何者？
(A)氫氣
(B)氧氣
(C)氮氣
(D)氯氣
(E)二氧化碳
111分科化學考科-12
以0.10 M NaOH溶液滴定200 mL 0.050 M之某有機酸溶液，其滴定曲線如圖4所示。下列關於此有機酸的敘述，哪些正確？
(A) \( K_{a1} \) 大於 \( 10^{-4} \)
(B) 此有機酸為單質子酸
(C) 在pH5.5附近有很好的緩衝效果
(D) 當溶液的pH=10時，該有機酸呈帶+1價離子
(E) 於上述有機酸溶液中加入0.10 M NaOH溶液100 mL時，溶液的pH值接近7.0
答案
111分科化學考科-26
[題組:第25-27題]
該研究團隊為探究 \( \text{Fe}^{2+} \) 在實驗 I 中扮演的角色，利用鐵離子會與 SCN^- 產生錯合物的特性，又進行以下兩個實驗：
IV. 65°C時，於 2.0 M 的 H₂SO₄ 與 0.1 M 的 FeSO₄ 的水溶液中加入適量 KSCN 水溶液後，溶液幾乎無色；但是若加入少量 PbO₂ 後，溶液呈紅色，並有白色 PbSO₄ 固體產生。
V. 取出實驗 IV 的紅色溶液置於另一試管；在 65°C時，加入鉛粉，溶液又變成幾乎無色，且有白色 PbSO₄ 固體產生。
26 寫出實驗 IV 中，溶液呈紅色的原因為何？（2分）
答案
111分科化學考科-27
[題組:第25-27題]
27 分別寫出實驗 IV 與 V 中生成 PbSO₄ 的淨離子平衡反應式。（4分）
答案
112分科化學考科-09
五種含硫的化合物，分別為：H2S、SO3、SF6、SF4 與SF2。試問下列有關這些化合物的敘述，哪些正確？
(A) H2S 可作為還原劑
(B) SO3 的水溶液為酸性
(C) SF6 的氣體密度比空氣小
(D) SF4 的路易斯結構符合八隅體
(E) SF2 的分子形狀與H2S 相似
答案
112分科化學考科-11
某生以 0.010 M 的 HCl 溶液與 20.0 毫升 0.010 M 的 NaOH 溶液進行反應，反應時每次加入 HCl 溶液 1.0 毫升，總計加入 25 次。若將燒杯內 [OH^-]、[H^+] 與 pH 值和加入的 HCl 體積作圖，試問下列五個圖中，哪些正確？（注意各圖的縱座標）
答案
113分科化學考科-04
[題組:第4題至第5題]
陳同學依據下述三步驟，對某湖水樣進行溶氧量分析：
I. 量取97.0 mL 水樣，置於一100 mL 容量瓶中，加入1.0 mL 硫酸亞鈺（MnSO₄·2H₂O）以及1.0 mL 鹼性碘化鉀後，激烈搖晃，使瓶內溶液混合均勻，此時溶液中產生MnO₂沉澱。
II. 待沉澱不再增加後，隨即加入1.0 mL 濃硫酸，並以蒸餾水稀釋至刻度。
III. 從容量瓶中取出10.0 mL 溶液，隨即以0.015 M 硫代硫酸鉀溶液（Na₂S₂O₃）滴定。當滴定到達終點時，共耗去0.52 mL 硫代硫酸鉀溶液。
根據下列反應，一莫耳的氧氣可消耗多少莫耳硫代硫酸鉀？
\[ \text{Mn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mn(OH)}_2 \]
\[ 2\text{Mn(OH)}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MnO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
\[ \text{MnO}_2 + 2\text{I}^- + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
\[ \text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-} \]
(A) 6
(B) 5
(C) 4
(D) 3
(E) 2
答案
