25℃時，甲、乙、丙三種物質溶於水的性質，如表 1 所示：
根據表中的敘述，甲、乙、丙分別可能是下列哪些物質？
| 選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
|---|---|---|---|
| (A) | \(C_6H_5COOH\) | \(Ca(OH)_2\) | \(Na_2CO_3\) |
| (B) | \(CH_3COOH\) | \(NaHCO_3\) | \(Na_2SO_4\) |
| (C) | \(AgCl\) | \(KCl\) | \(CaCl_2\) |
| (D) | \(MgCl_2\) | \(MgSO_4\) | \(NaOH\) |
| (E) | \(CH_3COOH\) | \(Mg(OH)_2\) | \(NaCl\) |
在25℃下，將1.0 M的醋酸稀釋至0.1 M，則下列哪些數值會增加？
（CH\(_3\)COOH的解離常數為 \( K_a \)）
(A) pH
(B) [OH⁻]
(C) [CH\(_3\)COO⁻]
(D) \( K_a \)
(E) \(\frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}\)
華生為探究銅的性質，在老師的指導下進行以下實驗：
實驗一：取適量銅粉置入裝有0.1 M棕黃色FeCl₃溶液的試管中，充分反應後，溶液變成藍色，表示有Cu²⁺的產生。2天後溶液顏色變成淺藍，同時有白色沉澱生成，檢驗後得知白色沉澱是CuCl。
實驗二：取實驗一的澄清淺藍色溶液置入於一試管中，取0.10 M的KSCN溶液滴入該試管中，溶液瞬間變成紅色，同時出現白色沉澱。搖盪試管，紅色逐漸褪去，白色沉澱增加。檢驗後得知白色沉澱是CuSCN。
實驗三：滴0.10 M的KSCN溶液於裝有2 mL的0.1 M CuSO₄溶液的試管中，無白色沉澱產生。
已知CuCl和CuSCN均為難溶於水的白色固體。下列關於以上三個實驗結果的推論，哪些正確？
(A) 實驗一產生藍色溶液的反應：Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺
(B) 實驗一溶液由藍色變淺藍與CuCl沉澱，溶液中進行的反應：Cu+Cu²⁺+2Cl⁻→2CuCl
(C) 實驗二的紅色溶液是因Fe²⁺與SCN反應，產生[Fe(SCN)]⁺所致
(D) 實驗二紅色逐漸褪去的原因是Fe³⁺被完全消耗了
(E) 由實驗三的結果可推論，實驗二的白色沉澱不是由Cu²⁺與SCN反應所產生
[題組:第22題至第24題]
生質柴油是具有發展性可替代石油的永續能源之一，可直接或混合石化柴油作為燃料。生質柴油是脂肪酸單烷基酯，可利用廢食用油脂，經由酯交換反應得到，如式(1)所示。酯交換反應可經由鹼或酵素催化進行，其中鹼催化反應的反應速率快，且催化劑用量較少，成本低廉，常用於製備生質柴油。
小華依據化學反應式(2)，在實驗室中製備生質柴油；取0.12克氫氧化鉀溶於3毫升甲醇（約為0.074莫耳）後放入試管中，再加入12毫升的廢食用油（約為0.012莫耳），充分混合並加熱使反應完全。
小華發現上述反應前後的試管中有不互溶的液體（圖7），已知相關反應物與產物的密度與分子量列於表2。
下列敘述哪些正確？（多選）
(A)反應前上層為廢食用油
(B)反應前上層溶液可使紅色石蕊試紙變色
(C)反應後最下層溶液可使藍色石蕊試紙變色
(D)反應後無甲醇剩餘
(E)反應後產生的甘油約1.10克
將 pH = 2.0 的 HCl 水溶液 50 mL，與一未知濃度的 KOH 水溶液 50 mL 均勻混合後，若溫度沒有改變，體積為 100 mL，此溶液的 pH 值為 4.0。則原來 KOH 水溶液的濃度（M）為下列何者？
(A) 0.098
(B) 0.0098
(C) 0.0049
(D) 0.0018
(E) 0.00098
10. 甲、乙、丙、丁、戊五種元素的原子序均小於 20。甲是週期表中質量最小的元素，乙是週期表中電負度最大的元素，丙原子最外殼層電子數是次外殼層電子數的三倍，丁原子序大於丙，而且丁與丙為同一族，另外，戊和乙的原子序總和等於丙和丁原子序總和。下列叙述哪些正確？
(A) 甲與乙形成的化合物不溶於水
(B) 在自然界中的丙有兩種同位素
(C) 甲與丙反應後所得的化合物，可形成分子間氫鍵
(D) 丁在常溫下為黃色固體
(E) 戊的氧化物溶於水呈酸性
11. 某生配製濃度均為1.0 M的Pb(NO\(_3\))\(_2\)、H\(_2\)SO\(_4\)、BaCl\(_2\)與AgNO\(_3\)四種水溶液後，忘記標示，致使無法辨識各溶液。為能得知各溶液成分，他先將溶液標示為：甲、乙、丙、丁，再從中分別多次取出1.0 mL，兩兩混合，所得實驗結果記錄如下：
I. 甲與乙混合後會產生白色沉澱。甲與丙或丁混合，則無變化。
II. 乙與丙、丁混合時，皆會產生白色沉澱。若對乙與丁反應所得的產物加熱，則所得沉澱物會溶解。
III. 丙與丁混合時會產生白色沉澱，加熱後不會消失。
根據上述實驗結果，下列敘述哪些正確？
(A)甲為AgNO\(_3\)
(B)乙為H\(_2\)SO\(_4\)
(C)丙為BaCl\(_2\)
(D)丁為Pb(NO\(_3\))\(_2\)
(E)若於丁溶液中加入KI水溶液，則會產生沉澱
[題組:第20-21題]某生量測三個鹼土族金屬的氫氧化合物之溶解度，方法如下：
(1) 取適量氫氧化合物置於錐形瓶中，加入蒸餾水後攪拌一天，然後靜置一天
(2) 由(1)的錐形瓶中取適當量的溶液，置於另一個錐形瓶中，以0.0020 M HCl的標準溶液滴定。實驗結果如表所示：
| 化合物 | 式量 | 取用體積（mL） | 標準酸滴定用量（mL） |
|---|---|---|---|
| Mg(OH)₂ | 58.3 | 50.0 | 8.12 |
| Ca(OH)₂ | 74.1 | 1.00 | 24.41 |
| Sr(OH)₂ | 121.6 | 0.500 | 34.87 |
20. 關於此實驗的步驟，下列敘述哪些正確？（多選）
(A)步驟(1)應將瓶口用軟木塞蓋緊
(B)步驟(1)靜置的目的是讓懸浮的固體顆粒沉積
(C)此實驗操作溶液溫度需要記錄
(D)步驟(2)應使用適當大小的量筒，取用準確體積的溶液
(E)步驟(2)若改用0.020 M HCl的標準溶液滴定，則可得到更精確的數據
[題組:第20-21題]… (題組敘述同20題) …
21. 關於上表的結果，下列敘述哪些正確？（多選）
(A)氫氧化鎂的溶解度最小
(B)溶解度較大者，其溶解速率較快
(C)當飽和溶液生成後，固體粒子的溶解與沉澱速率會增加
(D)根據此實驗的步驟與方法，亦可用來量測鹼金族金屬氫氧化物的溶解度
(E)若欲測定 Ba(OH)₂ 的溶解度，則應取用 50.0 mL 飽和溶液
