張同學以0.100M的NaOH水溶液滴定未知濃度的50.0 mL鹽酸溶液甲，當滴入48.0 mL的NaOH溶液時，發覺忘了加入酚酞指示劑。待加入指示劑後，發現溶液已呈現桃紅色。於是進行反滴定，先加入1.80 mL的0.100 M鹽酸溶液後，再滴入0.20 mL的NaOH溶液，即達到滴定終點，則此鹽酸溶液甲的濃度（M）為何？
(A) 0.093
(B) 0.103
(C) 0.156
(D) 0.186
(E) 0.206
答案
濃度計算
110指考化學考科-19
有一化學反應式：a甲(aq)+b乙(aq)→c丙(s)+d丁(aq)，其中甲、乙、丙、丁為四種化合物代號，a、b、c、d為平衡係數。若以2M甲溶液，分別和1M乙溶液進行多次反應，得到表2的數據。
| 次別 | 2M甲溶液用量（mL） | 1M乙溶液用量（mL） | 丙沉澱量（g） |
| 實驗一 | 20 | 4 | 0.30 |
| 實驗二 | 20 | 8 | 0.60 |
| 實驗三 | 20 | 12 | 0.90 |
| 實驗四 | 20 | 16 | 1.00 |
| 實驗五 | 20 | 20 | 1.00 |
根據表2中的數據，試問下列敘述，哪些正確？
(A)實驗一至三的3個實驗中，甲溶液為過量
(B)實驗三至五中，實驗四中的乙溶液尚未過量
(C)由實驗三至四可知，只要（40/3）mL的乙溶液，即可恰好與20 mL甲溶液完全反應
(D)若改用0.3 M甲溶液50 mL，則需0.25 M乙溶液30 mL，才能恰好完全反應
(E)若取足夠的0.25 M乙溶液與50 mL的0.3 M甲溶液完全反應，則可得0.375 g的丙沉澱
答案
110指考化學考科-20
將一顆市售維他命C(分子式\( C_6H_8O_6 \)，分子量=176)加水使其完全溶解，配製成100 mL溶液。取出溶液20 mL置入一維形瓶中，加入適量的澱粉液作為指示劑，需用12 mL的0.10 M碘液滴定，達到滴定終點，維他命C與碘的化學反應式如下：
\[ C_6H_8O_6(aq)+I_2(aq)→C_6H_8O_6(aq)+2H^+(aq)+2I^-(aq) \]
下列敘述，哪些正確？
(A)滴定終點時維形瓶內溶液的pH值上升
(B)反應中，碘為氧化劑
(C)反應中每莫耳維他命C分子釋出2莫耳電子
(D)當藍色不再消失，表示維形瓶中溶液含有少許過量的碘
(E)此顆市售維他命C中約含有500 mg的維他命C
答案
