二、取12.0mg的某一含碳、氫、氧的化合物甲，經完全燃燒後，得26.4mg的CO₂及14.4mg的H₂O。另取12.0g的甲，在1.0L的容器加熱，當完全氧化時，測得容器的溫度為127℃，壓力為6.56atm。
根據這些實驗結果，回答下列問題：
1. 寫出化合物甲的實驗式。
2. 寫出化合物甲的分子量。
3. 寫出化合物甲的分子式，並畫出化合物甲之所有可能的結構異構物。
答案
燃燒分析
109學測自然試題-57
化學家在合成新的有機化合物後，會利用碳與氫的元素分析數據，來幫助化合物的鑑定。假設在鑑定一未知的有機化合物時，發現當 10.0 毫克的樣品完全燃燒後，其混合氣體可使無水過氯酸鎂管柱增加 10.8 毫克，並使氫氧化鈉管柱增加 26.4 毫克。試問下列哪一個化合物，最符合實驗所測量結果？
答案
無水過氯酸鎂吸水，增重10.8 mg為H₂O質量，含H質量= (2/18)×10.8 = 1.2 mg。氫氧化鈉吸CO₂，增重26.4 mg為CO₂質量，含C質量= (12/44)×26.4 = 7.2 mg。樣品10.0 mg，故O質量=10.0 - 1.2 - 7.2 = 1.6 mg。C:H:O原子數比 = (7.2/12) : (1.2/1) : (1.6/16) = 0.6 : 1.2 : 0.1 = 6 : 12 : 1。最簡式C₆H₁₂O，分子量約100。比對選項結構式，符合C₆H₁₂O的為環己酮或己醛等。需看選項具體結構判斷。若選項中有一個是C₆H₁₂O，即為答案。 報錯
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108學測自然試題-32
某生想利用圖 9 的燃燒分析實驗裝置，推導出某一值含碳、氫、氧三種元素化合物的實驗式。實驗中利用丙、丁兩支吸收管，其中一支填充過氯酸鎂（吸收水分），另一支填充氯化鈉（吸收二氧化碳）。稱量兩支吸收管燃燒前後重量差，即可分別算出生成的水及二氧化碳重量，進而求出各元素之重量百分率，最後求得實驗式。為了使未知化合物燃燒完全，通常需使用氧化銅。下列針對圖 9 的實驗裝置甲、乙、丙及丁處所應放置的物質及其功用的敘述，哪些正確？（應選 2 項）
(A) 氧化銅應放於乙處
(B) 氧化銅為還原劑
(C) 過氯酸鎂應放於丁處
(D) 氫氧化鈉應放於丁處
(E) 實驗前後，需分別稱得氧化銅、過氯酸鎂及氫氧化鈉的重量，才能推算出碳、氫、氧三元素的重量
答案
113學測自然試題-10
五種化合物的分子式分別是甲（ \( C_{19}H_{19}N_2O_6 \) ）、乙（ \( C_{20}H_{30}O \) ）、丙（ \( C_{28}H_{44}O \) ）、丁（ \( C_6H_{8}O_6 \) ）與戊（ \( C_{29}H_{50}O_2 \) ）。某化合物經完全燃燒後，所得二氧化碳與水重量比為11：3，則此化合物為下列哪一種？（原子量C=12.0，H=1.00，O=16.0）
(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊
答案
