〈週期表〉彙整頁面

下列有關元素與週期表的敘述，何者正確？
(A)兩個水分子 \(^1H – ^1O – ^1H\) 與 \(^1H – ^16O – ^2H\)，所含有中子數的總和相同
(B) Na、Mg、Al 三種金屬元素中，Al 的原子半徑最大
(C)室溫時，VIIA 族（或第 17 族）元素皆是氣體
(D)週期表左下方元素，較不易失去電子
(E)鉍（Be）為類金屬元素

答案

(A)H₂O: H-1無中子，O-16有8中子，總中子8；HDO: H-1無中子，D有1中子，O-16有8中子，總中子9，不同。(B)同週期從左到右原子半徑減小，Na>Mg>Al，Al最小。(C)VIIA族Br是液體。(D)左下方金屬易失電子。(E)Be是鹼土金屬，非類金屬。無正確選項？檢查(A)第一個水分子H-1無中子，O-16有8中子，總中子數8。第二個H-1無中子，D有1中子，O-16有8中子，總中子數9。不同。(A)錯。其他均錯。若無正確，可能題目有誤或(A)中第一個水分子是H₂¹⁶O，第二個是H²H¹⁶O？總中子數分別為8和9，仍不同。報錯
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在週期表之第二週期中，具有4個和6個價電子的元素分別以X和Y表示。下列哪些正確？（應選3項）
(A)Y之價殼層電子數大於X，故Y之原子半徑大於X
(B)\( ^{12}X \)和\( ^{16}Y \)之中子數和質子數的比值均為1
(C)XY\(_2\)和XY互為同分異構物
(D)由路易斯結構可知XY\(_2\)的孤對電子數是XY的2倍
(E)XY\(_2\)的水溶液呈弱酸性

答案

(B)(D)(E) X為碳(4價電子)，Y為氧(6價電子)。(A)原子半徑隨原子序增加而減小，O半徑小於C；(B)\(^{12}C\)有6質子6中子，\(^{16}O\)有8質子8中子，質子數/中子數均為1；(C)XY\(_2\)為CO\(_2\)，XY為CO，非同分異構物；(D)CO\(_2\)路易斯結構無孤對電子，CO有2對孤對電子；(E)CO\(_2\)水溶液形成碳酸，呈弱酸性。報錯
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週期表

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