已知25℃時，同體積的鹽酸水溶液與氫氧化鈉水溶液混合後，其pH值為6.0，則混合前鹽酸水溶液的濃度與氫氧化鈉水溶液的濃度相差多少？
(A)鹽酸水溶液較氫氧化鈉水溶液多1.0×10⁻⁶M
(B)鹽酸水溶液較氫氧化鈉水溶液多2.0×10⁻⁶M
(C)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多1.0×10⁻⁶M
(D)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多2.0×10⁻⁶M
(E)氫氧化鈉水溶液較鹽酸水溶液多3.0×10⁻⁶M
答案
化學計量
108學測自然試題-14
若將等莫耳數的下列化合物完全燃燒，產生二氧化碳與水，則所需消耗氧氣量的大小順序，何者正確？
(A)乙醇 > 乙烷 > 乙酸 > 甲醚 = 乙炔
(B)乙炔 > 乙烷 > 乙醇 > 甲醚 > 乙酸
(C)乙炔 > 甲醚 = 乙醇 > 乙炔 > 乙酸
(D)乙炔 = 乙炔 > 乙醇 > 乙酸 > 甲醚
(E)甲醚 = 乙醇 > 乙酸 > 乙炔 > 乙炔
答案
寫出燃燒反應式，計算每莫耳化合物耗O₂莫耳數。
乙醇C₂H₅OH: C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (3)
乙烷C₂H₆: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O (3.5)
乙酸CH₃COOH: C₂H₄O₂ + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O (2)
甲醚CH₃OCH₃: C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (3)
乙炔C₂H₂: 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O (2.5)
順序：乙烷(3.5) > 乙醇=甲醚(3) > 乙炔(2.5) > 乙酸(2)。選項(B)乙烷>乙醇>甲醚>乙炔>乙酸 符合。答案(B)。 報錯
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108學測自然試題-16
電石（又稱電土）的主要成分是碳化鈣（CaC\(_2\)），碳化鈣遇水會生成乙炔（C\(_2\)H\(_2\)）和氫氧化鈣；所產生的乙炔是傳統電石燈和竹筒炮所用的燃料，也可作為水果催熟劑。今有一電石樣品和水反應所產生的氫氧化鈣水溶液，以 1.0 M 鹽酸標準溶液滴定，得知其氫氧根離子的莫耳數為 0.020 mol。試問此電石樣品可製得多少公克乙炔？（C=12， H=1.0）
(A) 0.13
(B) 0.26
(C) 0.39
(D) 0.52
(E) 0.65
答案
108學測自然試題-34
甲和乙兩化合物皆由元素R和Q所組成，其中甲化合物中Q的重量百分率為20%，而1.4公克的乙化合物中含有1.2公克的R；若甲的分子式為R₂Q₆，而乙的分子式為R₂Q₄，且乙一莫耳完全燃燒需要x莫耳的氧氣並產生y莫耳的RO₂與z莫耳的Q₂O，其反應式為：
\[ \text{乙} + x\text{O}_2 \rightarrow y\text{RO}_2 + z\text{Q}_2\text{O} \]
則下列哪些選項正確？（應選3項）
(A) a=2
(B) x=3
(C) y=2
(D) z=4
(E) x+y+z=7
答案
甲R₂Q₆：Q%=6Q/(2R+6Q)=0.2 → 6Q=0.2(2R+6Q) → 6Q=0.4R+1.2Q → 4.8Q=0.4R → R=12Q。乙R₂Q₄：M=2R+4Q=2(12Q)+4Q=28Q。1.4g乙含R 1.2g，R重%=1.2/1.4≈85.7%，計算：R₂質量占比=24Q/28Q=6/7≈85.7%，符合。乙燃燒：R₂Q₄ + xO₂ → yRO₂ + zQ₂O。R守恆：2=y。Q守恆：4=2z → z=2。O守恆：2x=2y+z=4+2=6 → x=3。x+y+z=3+2+2=7。(A)題中無a？可能a是R原子量？R=12Q，若Q=1，R=12，則乙分子量28，合理，但選項(A) a=2無定義。故正確為(B)x=3，(C)y=2，(E)x+y+z=7。(D)z=2。答案(B)(C)(E)。 報錯
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107學測自然試題-44
下列水溶液各取 10 mL 後，分別逐滴加入 0.1 M 硝酸銀水溶液時，都產生沉澱。若反應完全時，
則下列哪一選項的離子消耗最多莫耳的銀離子？
(A) 0.1 M 銀離子 (B) 0.2 M 氫氣根離子 (C) 0.3 M 硫離子
(D) 0.4 M 鉻酸根離子 (E) 0.5 M 溴離子
答案
各取10mL，計算可沉澱Ag⁺的莫耳數：(A)無沉澱；(B)Cl⁻: 0.2M×0.01L=0.002 mol，與Ag⁺ 1:1反應；(C)S²⁻: 0.3M×0.01L=0.003 mol，與Ag⁺ 2:1反應? 但Ag₂S中S²⁻:Ag⁺=1:2，故消耗Ag⁺ 0.006 mol；(D)CrO₄²⁻: 0.4M×0.01L=0.004 mol，Ag₂CrO₄中CrO₄²⁻:Ag⁺=1:2，消耗Ag⁺ 0.008 mol；(E)Br⁻: 0.5M×0.01L=0.005 mol，1:1反應消耗Ag⁺ 0.005 mol。最大為(D) 0.008 mol。故選 (D)。 報錯
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106學測自然試題-09
硝酸銨（NH₄NO₃）受熱超過 400℃時，會完全分解產生水蒸氣、氨氣和氧氣。若將 40.0 克的硝酸銨，加熱至完全分解，至多會產生多少莫耳的氣體？
(A) 1.75
(B) 3.50
(C) 5.25
(D) 7.00
(E) 8.75
答案
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O（但題目說產NH₃、O₂、H₂O）。可能為2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O 或 NH₄NO₃ → N₂ + ½O₂ + 2H₂O。但題目說產NH₃，可能為NH₄NO₃ → N₂ + 2H₂O 但無NH₃。若依題目：NH₄NO₃ → H₂O(g) + NH₃ + O₂，平衡：2NH₄NO₃ → 4H₂O + 2NH₃ + O₂，即1莫耳NH₄NO₃產2莫耳H₂O+1莫耳NH₃+0.5莫耳O₂，總3.5莫耳氣體。40.0g NH₄NO₃為40/80=0.5莫耳，產氣0.5×3.5=1.75莫耳。故選 (A)。 報錯
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106學測自然試題-13
銅金屬溶於硝酸溶液的反應式如下：
\[ \text{Cu(s)} + 4 \text{HNO}_3(aq) \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2(aq) + 2 \text{NO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(l) \]
若將 6.35 克銅線，完全溶解於 2.00 M 的硝酸溶液，則至少需要硝酸溶液，約多少毫升？
(A) 50 (B) 100 (C) 150 (D) 200 (E) 300
答案
110學測自然試卷_27
於一密閉容器中，將乙烯（\( \text{C}_2\text{H}_4 \)）與氫氣的混合氣體共 94 克進行反應，假設所有的乙烯都與氫氣作用產生乙烷（\( \text{C}_2\text{H}_6 \)）。反應完成後，容器內的總莫耳數為 5 莫耳，則下列哪些敘述正確？（應選 2 項）
(A)反應完成後，容器內的氣體分子數目增加
(B)原混合氣體中，含 3 莫耳的氫氣
(C)原混合氣體中，含 3 莫耳的乙烯
(D)反應完成後，容器內還有剩餘的氫氣
(E)產生 2 莫耳的乙烷
答案
111學測自然科試題_14
汽油是含有 5 至 12 個碳原子的碳氫化合物，燃燒時會排放 2 加的原因之一。假如以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，而且辛烷在引擎運轉時，可完全燃燒。其反應式如下：
若一公畝的森林平均每天可吸收16公斤的CO2，當汽車油箱中50公斤的辛烷完全燃燒，則所產生的CO2約為一公畝森林多少天的吸收量？（C8H18：密度＝0.70g/cm3、分子量＝114）
(A)0.84 (B)2.2 (C)6.8 (D)14 (E)54
答案
平衡反應式：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O。50kg辛烷莫耳數=50000/114≈438.6mol，產生CO2=438.6×8=3508.8mol，質量=3508.8×44≈154387g=154.4kg。天數=154.4/16≈9.65天，最接近選項(C)6.8？計算有誤：莫耳數=50000/114≈438.6，產生CO2莫耳數=438.6×8=3508.8，質量=3508.8×44=154387g=154.4kg，天數=154.4/16=9.65，選項中無9.65，可能單位或數據有誤。若用密度0.70g/cm3，50kg體積=50000/0.7=71428cm3，但質量已給50kg，不需密度。重新計算：50kg=50000g，莫耳數=50000/114≈438.6，CO2質量=438.6×8×44=154387g=154.4kg，天數=154.4/16=9.65，選項中無，可能答案為(D)14？若分子量用114，但計算無誤。可能森林吸收單位為16kg而非16公噸？若吸收16kg，則天數=154.4/16=9.65，選(C)6.8不對。可能辛烷質量為50L？若50L則質量=50×0.7=35kg，則CO2質量=35/114×8×44=108kg，天數=108/16=6.75≈6.8，故選(C)。原題「油箱中50公斤」應為50公升？但題目寫50公斤，可能誤植。依選項反推，應為50公升，故選(C) 報錯
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