25-26題為題組
貼有甲、乙、丙、丁標籤的四個相同真空密閉容器，其中，甲、丁之間有一個關閉的氯閥相連，並分別於四個容器內置入5.4克M金屬粉末。接著，曉諭將不同質量的氧氣分別通入上述四個容器內，在適當的條件下與M反應，產生相同的氧化物 M2Ox 。待反應完全後，分別測量每個容器內所生成 M2Ox 的質量，結果如表4：
表4
| 容器 | 通入氧氣質量（克） | 產生 M2Ox 質量（克） |
| 甲 | 1.6 | 3.4 |
| 乙 | 3.2 | 6.8 |
| 丙 | 4.8 | 10.2 |
| 丁 | 6.4 | 10.2 |
已知 M 的原子量介於 20 與 30 amu 之間，且 x 為整數，則下列敘述，哪些正確？（應選 2 項）
(A) x = 1
(B) M的原子量為24 amu
(C) M2Ox 的莫耳質量為102克/莫耳
(D)反應完全後，丙容器內有殘餘未反應的金屬M
(E)反應完全後，丁容器內有殘餘未反應的氧氣
【第12-13題組】黃鐵礦（ FeS\(_2\) ）是地表上主要礦物之一，通常與他種岩石的硫化物或氧化物伴生。地質學家為了解黃鐵礦成分，進行以下的實驗。。其實驗步驟如下：
步驟1：將黃鐵礦實驗樣品磨成粉末，於3個錐形瓶（標號1～3）中分別放置0.35 克 樣品，並加入50 mL的酸性溶液。
步驟2：將3個錐形瓶置放在室溫，但不同氧氣分壓下。
步驟3：經過一天後，取出20 mL上層澄清液，測量溶液中含鐵總濃度（total [Fe ]， 包含Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)）、2 4 SO −濃度（2 4 [SO ]−）及含硫總濃度（total [S ]，包含 2 4 [SO ]−與其它含硫物質濃度）。 上述含硫總濃度是先用化學方法，將溶液中所有硫化物氧化成2 4 SO −後，再加以測 量，實驗結果列於表1。 表1黃鐵礦樣品在不同氧氣分壓下溶解後成分分析
下列實驗觀察哪些為合理敘述？（應選 3 項）
(A)理論上純度100%的黃鐵礦樣品，其 [Stotal]/[Fetotal]值應該為2
(B)黃鐵礦在酸性溶液中，會隨氧氣分壓增高而減少其溶解的量
(C)此實驗黃鐵礦樣品中可能含有氧化鐵，所以量測 [Stotal]/[Fetotal]的值小於2
(D)在純氮氣下操作此實驗， [SO\(_4^{2-}\)]/[Fetotal]的值會大於1.46
(E)表1中， [SO\(_4^{2-}\)]/[Fetotal]值比 [Stotal]/[Fetotal]值小，表示在氧氣分壓為0.21 atm，經過一天仍無法將硫化物都氧化成 SO\(_4^{2-}\)
硼烷氫（ H\(_3\)NbH\(_3\) ）是一種固態能源，可與鹽酸反應產生氫氣。假設在 25°C、1 atm 下，取 1.54 克硼烷氫與足量的鹽酸反應，可完全轉變成硼酸（ H\(_3\)BO\(_3\) ）、氯化銨（ NH\(_4\)Cl ）與氫氣，反應式如下：
H\(_3\)NbH\(_3\) + HCl + H\(_2\)O → H\(_3\)BO\(_3\) + NH\(_4\)Cl + H\(_2\) （未平衡）
試問所產生氫氣的體積是多少升？（ 25°C、1 atm，1 莫耳氫氣的體積為 24.5 升；原子量 C = 12.0、H = 1.00、O = 16.0、N = 14.0、B = 10.8）
(A)1.23 (B)3.36 (C)3.68 (D)4.90 (E)6.00
【第47-49題組】利用電化學催化方法將二氧化碳轉變為具有經濟價值的含碳化合物。表 5 為各種產物的價格（元/公斤）與以每莫耳電子計算所轉換產物的價格（元/莫耳電子）。其中，正丙醇價格尚未計算完成，回答下列各問題。（原子量 C＝12.0、H＝1.00、O＝16.0）
| 產物 | 市價（元/公斤） | 轉換產物的價格（元/莫耳電子） |
|---|---|---|
| 甲醇 | 16.9 | 0.090 |
| 乙烯 | 40.7 | 0.095 |
| 正丙醇 | 45.0 | ? |
（a）請列式計算正丙醇轉換產物的價格為何？（ 2分）
（b）另有一電化學催化系統，只會產生甲醇與正丙醇。已知每產生 1莫耳此混合產物需消耗 10.8莫耳電子，此混合產物中，列式計算甲醇與正丙醇的莫耳數比為何？（ 2分）
