[題組:第55題到第57題]
關於液化天然氣與液化石油氣完全燃燒的敘述，下列哪些正確？（不考慮市售液化天然氣與液化石油氣含有的其他雜質）（應選2項）
(A) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 是液化天然氣完全燃燒的平衡反應式
(B)假設液化石油氣含有等莫耳數的丙烷與丁烷。完全燃燒100克的液化石油氣釋出的總熱量，一半來自丙烷，另一半來自丁烷
(C) 1克液化天然氣與1克液化石油氣完全燃燒，所需氧氣的莫耳數相同
(D) 1克液化天然氣與1克液化石油氣完全燃燒，會產生相同莫耳數的水
(E)在釋出3500千焦耳的條件下，分別使用液化天然氣和液化石油氣完全燃燒，液化天然氣會產生較少莫耳數的二氧化碳
汽油是含有 5 至 12 個碳原子的碳氫化合物，燃燒時會排放 2 加的原因之一。假如以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，而且辛烷在引擎運轉時，可完全燃燒。其反應式如下：
若一公畝的森林平均每天可吸收16公斤的CO2，當汽車油箱中50公斤的辛烷完全燃燒，則所產生的CO2約為一公畝森林多少天的吸收量？（C8H18：密度＝0.70g/cm3、分子量＝114）
(A)0.84 (B)2.2 (C)6.8 (D)14 (E)54
平衡反應式：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O。50kg辛烷莫耳數=50000/114≈438.6mol，產生CO2=438.6×8=3508.8mol，質量=3508.8×44≈154387g=154.4kg。天數=154.4/16≈9.65天，最接近選項(C)6.8？計算有誤：莫耳數=50000/114≈438.6，產生CO2莫耳數=438.6×8=3508.8，質量=3508.8×44=154387g=154.4kg，天數=154.4/16=9.65，選項中無9.65，可能單位或數據有誤。若用密度0.70g/cm3，50kg體積=50000/0.7=71428cm3，但質量已給50kg，不需密度。重新計算：50kg=50000g，莫耳數=50000/114≈438.6，CO2質量=438.6×8×44=154387g=154.4kg，天數=154.4/16=9.65，選項中無，可能答案為(D)14？若分子量用114，但計算無誤。可能森林吸收單位為16kg而非16公噸？若吸收16kg，則天數=154.4/16=9.65，選(C)6.8不對。可能辛烷質量為50L？若50L則質量=50×0.7=35kg，則CO2質量=35/114×8×44=108kg，天數=108/16=6.75≈6.8，故選(C)。原題「油箱中50公斤」應為50公升？但題目寫50公斤，可能誤植。依選項反推，應為50公升，故選(C) 報錯
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